【6】 탄소 화합물

[1] 탄화수소의 일반적 특성

1. 탄화수소의 특성

1. 공유 결합 물질이다.

A. 주성분은 탄소와 수소이다.

B. 분자 내의 원자간 결합은 강하나 분자 사이의 인력이 약하여 녹는점.끓는점이 낮다.

C. 물에 녹지 않고, 에테르, 아세톤 등의 유기 용매에 잘 녹는다.

2. 이온 결합 물질에 비해 반응 속도가 느리다.

3. 분자량이 증가할수록 분산력이 증가하여 녹는점.끓는점이 높아진다.

4. 구성 원소는 탄소와 수소이나 이성질체가 많아 그 수가 수백만 종에 이른다.

5. 탄소는 4개의 홑전자가 있어서 4개의 결합선을 가질 수 있는 특성으로 인하여 수많은 이성질체가 존재한다.

▷ 이성질체 : 분자식은 같으나 구조식이 다른 것

2. 탄화수소의 분류

(1) 사슬족 탄화수소

1) 포화 탄화수소-알칸족 탄화수소

1. 특징

구 분	내 용
일반식
결합방식	단일 결합
탄소의 분자 오비탈 함수	혼성 오비탈
분자 구조	정사면체
결합각	109.5°
명명법	___안
잘하는 반응	치환 반응
이성질체의 종류	위치 이성질체
예

2. 메탄

1. 특성

무색, 무미, 무취의 공기보다 가벼운 기체로 도시가스(LNG)로 이용

2. 반응성

A. 햇빛에 의한 염소의 치환 반응

B. 메탄 치환체의 응용

3. 위치 이성질체

분자식은 같으나 탄소와 탄소의 상대적 위치가 달라 생기는 이성질체

분자식 (헵탄)의 이성질체

A. 노르말형(n형)

B. 이소형(iso형)

C. 네오형(neo형)

D. 이성질체의 성질 비교

안정성	n > iso > neo
반응성	n < iso < neo
끓는점	n > iso > neo

2) 불포화 탄화수소

1. 알켄족 탄화수소

A. 특징

구 분	내 용
일반식
결합방식	이중 결합
탄소의 분자 오비탈 함수	혼성 오비탈
분자 구조	평면 삼각형
결합각	120°
명명법	___엔
잘하는 반응	첨가 반응
이성질체의 종류	기하 이성질체
예

B. 에텐

(A) 무색 달콤한 향의 마취성 기체

(B) 제법

A) 첨가 반응

a. 수소의 첨가 반응

b. 물의 첨가 반응

c.. 브롬의 첨가 반응

▷ 브롬수의 첨가 반응

불포화 탄화수소 검출 반응

브롬은 적갈색을 띠고 있으나 불포화 탄화수소에 첨가 반응시키면 적갈색이 탈색된다. 즉 2중 결합 물질 또는 3중 결합 물질과 브롬이 반응하여 첨가 반응을 하면 브롬의 적갈색이 없어지므로 불포화 탄화수소인지 아닌지를 판단할 수 있다.

B) 첨가 중합 반응

C. 기하 이성질체

이중 결합 물질에서 생길 수 있는 이성질체 시스형과 트랜스형이 있다.

1,2-디클로로에텐

2. 알킨족 탄화수소

A. 특징

구 분	내 용
일반식
결합방식	삼중 결합
탄소의 분자 오비탈 함수	혼성 오비탈
분자 구조	직선형
결합각	180°
명명법	___인
잘하는 반응	첨가 반응
예

B. 에틴

(A) 특징

무색의 유독성 기체로 물에는 녹지 않으나 아세톤에 잘 녹으며, 산소와 반응시 3000℃이상의 고온을 내기 때문에 용접에 이용된다.

(B) 제법

A) 첨가 반응

a. 수소의 첨가

b.의 첨가

c. 의 첨가

d. HCl의 첨가

B) 치환 반응

C) 첨가 중합 반응

(2) 고리족 탄화수소

1) 포화 탄화수소-시클로알칸

1. 특징

구 분	내 용
일반식
결합방식	단일 결합(고리형)
탄소의 분자 오비탈 함수	혼성 오비탈
분자 구조	정사면체
명명법	시클로___안
잘하는 반응	치환 반응
예

2. 시클로알칸의 예

A.시클로프로판과 시클로부탄

평면 구조로 탄소가 모두 같은 평면에 있어서 결합각이 탄소의 안정한 결합각인 109.5°보다 작아 불안정하여 쉽게 분해되어 각각 프로펜과 부텐으로 된다.

B. 시클로펜탄()과 시클로헥산()

탄소가 모두 같은 평면에 있지 않는 기하 구조를 이루고 있어 안정한 결합각을 이루어 안정하다.

C. 시클로헥산의 이성질체

의자형과 배형이 있으며, 원자간의 반발력이 작은 배형이 보다 안정하다.

2) 불포화 탄화수소

벤젠 고리를 포함하고 있는 탄화수소로 특유의 향을 나타내기 때문에 방향족 탄화수소라고 한다.

방향족 탄화수소는 일반식이 없고 물질마다 성질이 각각 다르다.

3 탄화수소의 명명법

탄소 수(n)	수 자 접두어	알칸족		알켄족		알킨족
		일반식	명명법	일반식	명명법	일반식	명명법
			- 안		- 엔		- 인
1	mono		메 탄	-	-	-	-
2	di		에 탄		에 텐		에 틴
3	tri		프로판		프로펜		프로핀
4	tetra		부 탄		부 텐		부 틴
5	penta		펜 탄		펜 텐		펜 틴
6	hexa		헥 산		헥 센		헥 신
7	hepta		헵 탄		헵 텐		헵 틴
8	octa		옥 탄		옥 텐		옥 틴
9	nona		노 난		노 넨		노 닌
10	deca		데 칸		데 켄		데 킨

▷ 탄화수소의 비교

비교항목	비 교
결합력
안정성
반응성
결합길이
끓는점

4 탄화수소에서의 반응들

(1) 치환 반응

주로 단일 결합 물질에서 일어나며 원래 있던 물질이 나가고 그 자리에 다른 물질이 대신 들어가는 반응

(2) 첨가 반응

이중 또는 삼중 결합이 끓어지고 그 곳에 다른 물질이 더 결합하여 들어가는 반응

(3) 산화 반응

어떤 탄화수소에 산소가 들어가거나 수소가 떨어져 나가는 반응을 산화 반응이 라하고 산소가 떨어져 나가거나 수소가 결합하는 반응을 환원 반응이라 한다.

(4) 중합 반응

2개 이상의 이중 결합 물질의 이중 결합이 끊어지면서 옆 분자와 결합하는 반응

[2] 사슬족 탄화수소의 유도체

1 사슬족 탄화수소 유도체의 명명법

구 분	일 반 식	작용기 (결합)	명 명 법	시성식(분자식)
알 칸 족			-안
알 코 올		-OH	-올
알데히드		-CHO	-알
카르복시산		-COOH	-산
케 톤		-CO-	-온
에 테 르		-O-	-에테르
에스테르		-COO-	-에스테르

알킬기 :

2. 사슬족 탄화수소 유도체

(1) 알코올

1) 알코올의 분류

분류기준	종 류	설 명	보 기
-OH가 있는 C에 붙어있는 알킬기의 수	1차 알코올	알킬기가 1개
	2차 알코올	알킬기가 2개
	3차 알코올	알킬기가 3개
-OH의 수	1가 알코올	-OH가 1개
	2가 알코올	-OH가 2개
	3가 알코올	-OH가 3개

2) 알코올의 일반성

1. 저급일수록 물에 잘 녹으며, 고급 알코올은 친유성을 띤다.

A. 분자량이 작은 것을 저급, 분자량이 큰 것을 고급이라 한다.

B. R-OH 중 R은 친유성을, -OH는 친수성을 띠고 있으며 R이 작으며 -OH의 친수성이 강해서 물에 잘 녹고, R이 크면 친유성이 강해지고 상대적으로 친수성은 작아져 물에 잘 녹지 않는다.

2. 저급 알코올이 물에 이온화되지 않아 중성을 띤다.

3. 알칼리 금속과 반응하여 수소 기체가 발생한다.

▣ 알칼리 금속과 반응하여 수소를 발생시키는 물질

알킬기에 -OH가 붙어있는 물질은 모두 반응하며, NaOH와 같은 염기와는 반응을 하지 않는다.(-OH 검출 반응)

예) H-OH, R-OH, R-CO.OH, ????-OH, ????-CO.OH 등

4. 극성을 띠고 있으며, 강한 수소 결합을 하여 분자량이 비슷한 알칸족 탄화수소보다 끓는점이 높다.

5. 산화 반응을 잘한다.

6. 에테르와 이성질체 관계에 있다.

3) 알코올의 반응성

1. 산화 반응

A. 1차 알코올의 산화

1차 알코올을 1번 산화시키면 알데히드, 다시 산화시키면 카르복시산이 된다.

B. 2차 알코올의 산화

2차 알코올을 산화시키면 케톤이 된다.

2. 탈수 반응

알코올에 진한 황산을 넣고 130℃로 가열하면 에테르가 생성된다.

▷ 가열할 때 160-170℃로 가열하면 에틸렌이 생성된다.

3. 에스테르화 반응

알코올과 카르복시산을 놓고 진한 황산을 넣어 가열하면 에스테르가 생성된다.

4) 알코올의 예

1. 메탄올()

일명 목정으로 무색 유독성 액체로 사망 또는 실명의 위험이 있다.

2. 에탄올()

일명 주정으로 좋은 유기 용매이며 살균, 방부 작용이 있다.

요오드포름 반응을 한다.

▷ 요오드포름 반응

시료에 NaOH용액을 소량과 요오드 소량을 넣어 가열하면 노란색 결정인 요오드포름()이 생성되는 반응

(2) 에테르

1) 일반식 :

2) 특성

1) 분자간의 인력이 매우 약하다.

2) 휘발성, 인화성이 강하다.

3) 알코올과 이성질체 관계에 있다.

3) 예 :

(3) 알데히드

1) 일반식 :

2) 특성

1) 환원력이 강하여 은거울 반응, 페링용액 반응을 한다.

A. 은거울 반응

암모니아성 질산은용액을 환원시켜 은이 석출되어 은거울을 형성하는 반응

B. 페링용액 반응

푸른색 페링용액 A,B를 1:1로 섞은 용액을 환원시켜 적갈색의 침전을 형성하는 반응

C. 환원력이 있는 탄화수소 즉 -CHO가 있는 물질은 모두 은거울 반응과 페링용액 반응을 한다. 예) ????-CHO(벤조산), (포도당)

2) 산화와 환원이 모두 가능하다.

알코올은 산화, 카르복시산은 환원만이 가능하나 알데히드는 모두 가능하다.

3) 케톤과 이성질체 관계에 있다.

4) 알데히드의 생성

3) 알데히드의 예

1. (포름알데히드)

포르말린 : 포름알데히드의 40% 수용액, 고형화 작용이 있다.

2. (아세트알데히드)

요오드포름 반응을 한다.

(4) 케톤

1) 일반식 :

2) 특성

1) 알데히드와 이성질체 관계에 있다.

2) 환원력이 없다. 알데히드와 구별되는 점

3) 케톤의 예

(아세톤)

극성을 띠고있어 물에 잘 녹으며, 좋은 유기 용매이다.

요오드포름 반응을 한다.

(5) 카르복시산

1) 일반식 :

2) 특성

1) 물에 약간 녹아 약산성을 띤다.

탄소화합물 중에서 산성을 띠는 것은 카르복시산과 페놀류뿐이다.

2) 알칼리 금속과 반응하면 수소기체가 발생된다.

3) 알코올과 반응하여 에스테르를 형성한다.

4) 매우 강한 수소 결합을 하고있어서 분자간의 인력이 매우 강하여 이합체로 존재한다.

이합체 : 분자 2개가 수소 결합으로 인하여 마치 1개의 분자처럼 행동하는 것

그림 2 카르복시산의 이합체 형성

5) 끓는점.녹는점이 매우 높다.

이합체는 끓어도 잘 떨어지지 않기 때문에 끓는점 오름이나 어는점 내림으로 분자량을 측정하면 실제 분자량의 2배가 나온다.

예) 아세트산의 녹는점은 16℃로 빙초산이라고도 한다.

3) 카르복시산의 예

1. (포름산, 개미산)

A. 유기산(탄소화합물의 산)은 대체로 약산이나 포름산과 술폰산은 비교적 강산이다.

B. 포름산은 구조적 특성으로 인하여 -CHO 작용기와 -COOH 작용기 두 가지 모두 존재하기 때문에 알데히드의 특성과 카르복시산의 특성이 모두 있다. 따라서 알데히드의 특성인 환원력이 있다.

2. (아세트산)

(6) 에스테르

1) 일반식 :

2) 특성

1) 물에 녹기 어렵다.

2) 저금 지방산 에스테르는 과일 향이 난다.

3) 에스테르의 반응

A. 에스테르화 반응

카르복시산과 알코올의 탈수 반응에 의해 만들어진다.

그림 3 에스테르화 반응

일종의 축합 반응이다.

알코올의 H와 카르복시산의 -OH가 반응하여 가 된다.

B. 가수 분해 반응

에스테르화 반응의 역반응으로 에스테르가 카르복시산과 알코올로 분해되는 반응이다.

C. 비누화 반응

에스테르에 NaOH를 넣고 가열하여 반응시키면 비누가 만들어진다.

3. 광학 이성질체

1. 녹는점.끓는점, 밀도, 용해도 등의 물리적 성질과 화학적 성질은 거의 같으나 편광의 편광면을 회전시키는 방향이 서로 반대가 되는 이성질체이다.

2. 두 물질은 겹쳐지지 않으나 거울에 비쳤을 때 거울의 상과 다른 물질이 겹쳐지기 때문에 거울상체라 한다.

3. 광학 이성질체는 반드시 비대칭탄소가 존재한다.

탄소는 4개의 결합을 할 수 있는데 이 4개에 결합된 물질이 모두 다른 탄소를 비대칭탄소 또는 부제탄소라 한다.

[3] 방향족 탄화수소

1. 벤젠의 성질

1. 특유의 냄새가 나는 무색 투명한 액체

2. 에테르 등 유기 용매에 잘 녹으며, 벤젠도 좋은 유기 용매이다.

3. 무극성 분자로 물에 녹지 않는다.

2. 벤젠 구조의 특성

(1) 분자 모형

(1) 평면 정육각형 구조로 모든 원자의 중심이 동일 평면상에 있다.

그림 5 벤젠의 구조

(2) 탄소의 결합각은 120°이다.

(2) 구조의 특성

(1) 벤젠을 불포화 탄화수소이다. 불포화 탄화수소이기 때문에 탄소와 탄소간의 거리는 6개의 탄소간의 거리가 달라 찌그러진 육각형이 되어되어야 하나 탄소와 탄소간의 거리가 같아 정육각형을 이루고 있다.

(2) 탄소와 탄소가 공명 구조를 이루고 있다.

벤젠에서의 탄소와 탄소간의 결합은 단일 결합과 이중 결합이 번갈아 가며 존재하는 것이 아니라 단일 결합과 이중 결합의 중간의 구조인 공명 구조를 하고있어 탄소와 탄소간의 결합 길이가 같다.

(3) 벤젠은 불포화 탄화수소이나 공명 구조이기 때문에 매우 안정하다. 따라서 불포화 탄화수소는 첨가 반응을 잘하나 벤젠은 치환 반응을 잘한다.

3. 벤젠의 반응

(1) 벤젠의 치환 반응

1) 니트로화 반응()

2) 술폰화 반응()

3) 알킬화 반응()

4) 할로겐화 반응()

(2) 벤젠의 첨가 반응

1) 수소 첨가 반응

2) 염소 첨가 반응

4. 벤젠 치환체의 이성질체

(1) 벤젠 이치환체의 이성질체

오르토, 메타, 파라 3가지가 존재한다

(2) 허용 이치환체

모든 치환체가 오르토, 메타, 파라 3가지 모두 같은 비율로 만들어지는 것이 아니라 치환되는 물질에 따라 특정 형태의 치환체를 만든다.

1) 오르토, 파라 허용기

와 같이 전자를 밀어주는 물질일 경우에는 오르토, 파라의 이성질체를 형성한다.

2) 메타 허용기

와 같이 전자를 끌어당기는 물질일 경우에는 메타의 이성질체를 형성한다.

[4] 방향족 탄화수소의 유도체

1. 페놀

(1) 페놀의 특성

(1) 무색 투명한 특유의 냄새가 있는 고체로 피부를 부식시킨다.

(2) 물에 약간 녹으며 아주 약한 산성을 띤다.

(3) 알칼리성 용액에는 잘 녹는다.(중화 반응)

(4) 페놀의 -OH와 카르복시산의 -COOH가 반응하여 에스테를 형성한다.

(5) 염화철(Ⅱ)()와 보라색 정색 반응을 한다.

(2) 페놀의 제법

페놀은 다른 치환체나 유도체와는 달리 상당히 복잡한 과정으로 합성된다.

2. 톨루엔

(1) 성질

(1) 산화되면 벤즈알데히드, 다시 산화하면 벤조산이 된다.

(2) 니트로화 시키면 T.N.T(Tri Nitro Toluen)가 된다.

(2) 제법

프리델-크라프트 반응

3. 방향족 아민

(1) 아닐린의 특성

(1) 아닐린은 물에 녹지 않으나 염산과 반응시킨 아닐린 염산염은 물에 잘 녹는다.

(2) 염기성 물질로 산성 물질에는 잘 녹는다.(중화 반응)

(3) 표백분()과 반응하여 보라색 정색 반응을 한다.

(4) 해열제의 원료를 만든다.

(2) 아닐린의 제법

1) 아미노화 반응

2) 아닐린의 제법

4. 방향족 카르복시산

(1) 벤조산

1) 성질

1) 승화성 백색 고체

2) 벤조산나트륨염은 식품 방부제로 쓰인다.

3) 알코올과 반응하여 에스테르를 형성한다.

4) 물에 약간 녹는 약산성 물질이다.

5) 염기성 물질에는 잘 녹는다.(중화 반응)

2) 제법

(2) 살리실산

(1) 바늘 모양의 백색 고체로 피부를 부식시킨다.

(2) 물에 약간 녹으며 약산성 물질이다.

(3) 염화철(Ⅱ)()와 보라색 정색 반응을 한다.

(4) -COOH와 -OH 모두 있어서 알코올과 카르복시산 모두와 반응하여 에스테르를 형성한다.

[5] 고분자 화합물

1. 천연 고분자 화합물

(1) 탄수화물

분 류	분 자 식	특 성	용 해 성	예
단당류		수화물 구성의 최소 기본단위 물질로 가수 분해 되지 않는다.	모두 수용성 모두 환원성	포도당 과당 갈락토스
이당류		가수 분해하여 2분자의 단당류로 된다.	모두 수용성 환원성인 것 비환원성인 것	엿당, 젖당 설탕
다당류		가수 분해되어 많은 단당류로 된다.	모두 비수용성 모두 비환원성	녹말 덱스트린 글리코겐

1) 포도당(글루코스:)

1) 단맛의 흰색 고체

2) 녹말, 이당류, 다당류를 가수 분해하여 얻는다.

3) 환원당(알도스 : -CHO가 있다)

4) 검출 반응

베네딕트 반응에서 청색의 베네딕트 용액이 황적색을 나타낸다.

5) 글루코스와 글리코겐의 변환

2) 과당(프룩토스:)

1) 단당류 중 단맛이 가장 강한 것으로 꿀과 과일 등에 많다.

2) 글루코스와 이성질체이다.

3) 환원당(케토스 : -CO-가 있다.)

4) 전화당 : 포도당과 과당의 혼합물

3) 갈락토스(

1) 단당류 중 단맛이 가장 작은 작은 것

2) 포유류의 젖 속에 있는 이당류인 젖당을 분해하여 얻을 수 있다.

4) 설탕(수크로스:)

1) 단맛이 강한 이당류로 비환원당이다.

2) 수크라제에 의해 가수 분해되어 글루코스와 프룩토스로 된다.

5) 엿당(말토스 :)

1) 단맛이 있는 이당류로 환원당이다.

2) 말타제에 의해 두 분자의 글루코스로 가수 분해된다.

3) 검출 반응

푸른색의 베네틱트 용액을 연노랑색으로 변한다.

6) 젖당(락토스 :)

1) 단맛이 없는 이당류로 환원당이다.

2) 포유류의 젖 속에 들어있는 당이다.

3) 락타제에 의해 가수 분해되어 글루코스와 갈락토스로 된다.

7) 녹말( , n=40-3000)

1. 성질

A. 단맛이 없는 고분자 물질로 비환원당이다.

B. 검출 반응

A) 요오드-녹말 반응에서 요오드 녹말 시험지가 보라색으로 변한다.

B) 녹말의 분자량이 작은 것에서 큰 것으로 갈수록 적색에서 갈색, 보라색으로 변한다.

C. 녹말의 분해

2. 녹말의 구조

1) 내부 물질 : 아밀로스로 70-80℃에서 물에 녹는다.

2) 외부 물질 : 아밀로펙틴으로 물에 녹지 않으며 가열시 터져 풀이된다.

2. 단백질

(1) 아미노산

1) 단백질을 구성하는 기본 단위 물질

2) 광학 이성질체가 존재한다.

3) 양쪽성 전해질 물질로 중성 이온에서 쌍극자 이온으로 존재한다.

4) α-아미노산의 일반식

5) 검출 반응

닌히드린 반응에서 푸른 보라색의 정색 반응을 한다.

(2) 단백질

1) 단백질의 특성

A. 단백질의 형성

아미노산이 축합 반응인 펩티드 결합으로 이루어진 고분자 화합물을 단백질이라 한다.

B. 단백질의 변성

A) 열, 강산, 중금속, 알코올에 의해 단백질이 변성된다.

B) 변성된 단백질은 원상 복귀가 되지 않는다.

단백질은 구 많은 펩티드 결합과 수소 결합을 하고 있는데 이들 결합의 일부 또는 전부가 끓어지기 때문이다.

2) 단백질의 검출 반응

A. 뷰렛 반응

B. 크산토프레인 반응

벤젠 고리가 포함된 단백질의 검출에 이용된다.

C. 밀론 반응

(3) 지방

1) 유지

1. 유지의 가수 분해

2. 지방산

A. 종류

-포화 지방산

이중 결합이나 삼중 결합이 없이 단일 결합만으로 되어있는 지방산

-불포화 지방산

이중 또는 삼중 결합이 포함되어있는 지방산

불포화 지방산은 수소를 첨가 반응시켜 포화 지방산으로 만들 수 있다.

B. 요오드화값

유지 100g에 요오드로 첨가 반응시켜 완전히 포화시키는데 필요한 요오드의 질량

요오드화값이 100이하 : 이중 또는 삼중 결합의 수가 적다. 불건성유

100이상 : 이중 또는 삼중 결합의 수가 많다. 건성유

2) 비누

1. 비누화값

유지 100g을 비누화 시키는데 필요한 NaOH의 질량

비누화값이 클수록 유지의 분자량이 작다.

2. 비누의 특성

A. 물에 녹아 콜로이드를 형성하며 수용액은 염기성을 띤다.

B. 계면 활성제로 친수성기인 -COONa와 친유성인 -R이 있어 -R이 기름 부분에 부착되고 가 물에 부착되어 잡아당김으로써 기름과 -R사이의 인력을 상대적으로 감소하며 불순물을 떼어내 물에 분산시켜 세척 작용을 한다.

C. 산과 반응하여 지방산으로 된다.

D. 센물에서는 불용성염이 생성되어 세척 작용이 떨어진다.

비누가 물에 녹으면 생겨 이 물질이 세척 작용을 하는데 이 많은 센물에서는 와 같은 불용성염이 생겨 세척 작용을 할 수 없다.

E. 합성세제는 센물에서도 불용성염을 형성하지 않기 때문에 세척 작용이 잘 되며, 비누는 -COO가 있는 물질이며 합성세제는 이것이 없기 때문에 비누라 하지 않는다.

예)

2. 합성 고분자 화합물

(1) 합성 수지

합성 고분자 화합물은 중합도 n이 일정하지 않아 분자량이 균일하지 않다.

1) 합성 수지의 분류

1. 열가소성 수지

가열하면 물러졌다가 식으면 굳어지는 것을 반복하는 수지로 사슬 구조로 되어있다.

예) 폴리에틸렌, PVC, 폴리아크릴 등등

2. 열경화성 수지

한 번 가열하여 굳어져 성형되면 다시 가열하여도 변형이 불가능한 수지로 그물 구조로 되어있다.

예) 요소 수지, 페놀 수지, 멜라민 수지 등등

2) 첨가 중합에 의한 수지

한 가지 또는 두 종류 이상의 단위체가 중합 반응에 의해 형성된 수지로 단위체는 이중 결합이 있어 그 이중 결합에서 중합이 일어난다.

1. 폴리에틸렌(P.E.T)

2. P.V.C

3. 폴리프로필렌

4. 폴리아크릴

아크릴산()과 메타크릴산메틸()의 중합에 의한 합성 수지의 총칭

5. 올렌

니크릴로아크릴

6. 폴리스티렌

3) 축합 중합에 의한 수지

와 같은 작은 분자를 내놓고 중합되는 반응이다.

단일 결합 물질이 중합 반응하는 것이기 때문에 작은 분자가 떨어진다.

▷ 축합 중합에 의해 형성된 결합의 예

펩티드(아미드) 결합 :

에스테르 결합 :

메틸렌 결합 :

1. 폴리아미드

2. 폴리에스테르

3. 페놀 수지(베이크라이트)

4. 비닐론

(2) 합성 고무

1) 합성 고무의 원료

1. 원료의 합성

합성 고무의 주원료 부타디엔과 클로로프렌을 합성하기 위해 비닐아세틸렌을 합성한다.

(비닐아세틸린)

2. 부타디엔과 클로로프렌의 합성

2) 합성 고무

1. 천연 고무

2. 합성 고분자

A) 부나 S(S.B.R)

스티렌과 부타디엔의 합성 중합체로 타이어, 벨트, 구두창 등의 재료로 이용된다.

B) 부나 N

부타디엔과 아크릴로니트릴의 중합체로 기름에 강하여 기계 부품으로 이용된다.