이온결합

1. 이온결합

[1] 이온 결합의 뜻

(+)전지를 띠는 금속 양이온과 (-)를 띠는 비금속 음이온 사이의 정전기적 인력에 의한 결합

[2] 이온 결합 물질의 특성
1. 전기 음성도가 큰 물질 사이의 결합이다.
이온화 에너지가 작은 금속이 양이온이 되고, 전기 음성도가 큰 비금속이 음이온이 되어 (+)와 (-) 사이의 정전기적 인력에 의한 결합
2. 이온 결합 물질의 구성 단위 : 양이온과 음이온으로 구성된 결정성 고체
3. 결합력이 크다.
(1) 녹는점.끓는점이 높다.
(2) 단단하고, 비휘발성, 비승화성의 결정성 고체
4. 분자가 없고 실험식을 사용한다.
5. 극성 용매에 녹기 쉽다.
6. 반응 속도가 빠르다.
7. 전기 전도성
고체 상태 : 전기 전도성이 없다.
액체(용융, 수용액)상태 : 전기 전도성이 있다.
전자나 전기를 띠고 있는 입자가 이동할 때 전기는 흐른다. 이온 결합 물질은 액체 상태에서는 이온이 움직일 수 있어 전기가 흐를 수 있다.

[3] 이온 결합 물질의 형성

그림 이온 결합의 형성 과정
양이온과 음이온 사이의 인력과 반발력의 합이 가장 작은 위치에서 이온 결합이 일어난다.

1. 실험식 만들기
이온 결합 물질은 양이온과 음이온이 서로 전하를 상쇄하는 방향으로 물질을 형성한다.

2. 이온 결합 물질의 녹는점.끓는점
녹는점과 끓는점은 이온간의 인력이 클수록 높아진다.
이온간의 인력이 커질 조건
(1) 음이온과 양이온의 하전량 절대값의 곱이 클수록 크다.
(2) 하전량의 곱이 같을 경우 이온간의 거리가 짧을수록 크다.
3. 이온 결합 물질의 형성

양이온과 음이온 사이의 인력과 반발력의 합이 최소가 되는 거리가 이온결합 길이 이다.

4. 이온 결합의 형성과 에너지
이온 결합을 함으로써 에너지를 방출하여 방출한 에너지만큼 안정해진다.

[4] 옥테트 규칙(팔우전자설)
원소나 이온은 최외각전자수가 8개이면 안정해진다.
물질은 안정한 상태가 되기를 원하기 때문에 최외각전자가 8개가 되려고 한다. 따라서 원소는 최외각 전자가 8개가 되는 방향으로 전자를 받거나 잃음으로써 안정한 이온이나 화합물을 이룬다.
원소 중 0족 원소(비활성 기체)는 최외각전자가 8개로 안정한 전자 배치를 하고있어 화합물이나 이온을 형성하지 않는다.
단, 비활성 기체 중에서 He은 1주기 원소로 최외각전자가 2개로 안정하다.
3주기까지의 물질 모두 최외각전자가 8개가 되어 안정해지는 것은 아니다. 1주기 원소는 2개로 안정하고 3번 Li은 최외각전자가 2개로 He과 같은 전자 배치를 함으로써 안정한 이온을 형성하고, Be과 B는 최외각전자가 8개가 아닌 화합물을 형성한다. 즉, Be과 B는 외테트 규칙을 만족하지 않는다.
▷ 4주기까지의 원소들의 안정한 이온 하전량 또는 산화수는 다음 표와 같다.

족 주기	1	2	3	4	5	6	7	0
1	H							He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca					Br
하전량(산화수)	+1	+2	+3	+4	-3	-2	-1	0