[3] 할로겐 원소
1. 기본 성질
(1) 전자 배치
원자가 전자가 7개, 원자가 -1
전자 1개를 받아 -1가 이온이 되기 쉽다.
(2) 기본 성질
1) 상온에서 모두 2원자 분자로 존재한다.
2) 비금속성이 강하며, 산화력이 강하다.
3) 모두 독성이 강하다.
2. 할로겐 원소의 성질과 반응성
(1) 알칼리 금속과 직접 반응하여 이온 결합 물질을 만든다.
(2) 할로겐화수소의 결합력이 세기
HF > HCl > HBr > HI
(3) 할로겐화수소산의 산의 세기 비교
할로겐화수소는 모두 강산이나 HF는 분자간의 인력이 강하여 약산이다.
HF < HCl < HBr < HI
강산이란 수용액에서
이 많이 생기는 산이다. 따라서 결합력이 약할수록 이온화가 잘되어 강한 산이다.
(4) 할로겐화은의 성질
할로겐화은은 할로겐 원소에 따라 침전물의 색깔이 달라 할로겐 원소의 구분에 이용될 수 있다.
AgF : 무색의 수용성 물질
AgCl : 백색 침전
AgBr : 연노란색 침전
AgI : 노란색 침전
(5) 물, 수소와의 반응성
구 분 |
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상 태 |
담황색 기체 |
황록색 기체 |
적갈색 액체 |
흑자색 고체 |
수소와의 반응성 |
어두운 곳에서 폭발적으로 반응 |
빛의 존재 하에서 폭발적으로 반응 |
촉매 존재 하에서 반응 |
촉매와 열의 존재 하에서 반응 |
할로겐화수소 |
HF(약산) |
HCl(강산) |
HBr(강산) |
HI(강산) |
산의 세기 |
약함 -----------------------------------------? 강함 |
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물과의 반응성 |
격렬히 반응 |
일부분 반응 |
일부분 반응 |
용해의 어려움 |
결합력의 세기 |
강함 ------------------------------------------? 약함 |
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Na과의 화합물 |
NaF |
NaCl |
NaBr |
NaI |
반응성의 세기 |
강함 ------------------------------------------? 약함 |
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은과의 반응성 |
AgF |
AgCl |
AgBr |
AgI |
무색 수용성 |
백색 침전 |
연노란색 침전 |
노란색 침전 |
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(6) 각 원소의 성질
1) 
담황색의 유독성 기체
반응성 대단히 커 거의 모든 원소와 결합하며, 홑원소 물질로 존재하기 어렵다.
물과 반응하여 산소 기체를 발생시킨다.
2) 
황녹색의 유독성 기체
▷ 제법
▷ 물과의 반응
물과 반응하여 표백, 탈색, 표백 작용을 하며, 리트머스 시험지를 붉게 변화시킨다.
O : 표백, 소독, 탈색 작용을 하는 물질
HCl : 리트머스 시험지를 붉게 변화시키는 물질
3) 
적갈색의 휘발성 액체
4) 
흑자색의 승화성 고체
물에 잘 녹지 않으나 KI수용액에는 잘 녹는다.
요오드팅크
: 
수용액
▷ 녹말의 검출에 이용된다.
요오드-녹말 반응 : 요오드 용액에 녹말을 반응시키면 청자색 또는 보라색을 띤다.
3. 화합물
(1) HF
할로겐화수소산은 대부분 강산이나 HF만은 약산이다.
분자간의 인력(수소 결합)으로 인하여 
이 생기지 않기 때문이다.
유리를 부식시키는 성질이 있어 폴리에틸렌 병에 보관한다.
(2) HCl
암모니아와 반응하여 흰색 고체를 만들기 때문에 암모니아의 검출에 이용된다.
염소의 산소산이 세기
[4] 비활성 기체
1. 기본 성질
(1) 전자 배치
최외각전자가 8개가되어 안정한 전자배치를 하고 있다.
단, He은 2개로 안정한 전자 배치를 이루고 있다.
(2) 기본 성질
1) 분자간의 인력이 약하여 녹는점.끓는점이 매우 낮으며 액화되기 매우 어렵다.
액체 He의 끓는점은 4.26K(-268.9℃)이다.
2) 원자 번호가 증가할수록 녹는점.끓는점이 높아진다.
원자량이 커지면서 분자간의 인력(분산력)이 커지기 때문이다.
2. 화합물
(1) 안정한 전자 배치를 하고있기 때문에 화합물을 형성하지 않으며, 상온에서 단원자 부자로 안정하게 존재할 수 있다.
(2) 몇 가지 인공적으로 합성한 화합물이 존재하기는
하나 매우 불안정하여 쉽게 분해된다. 예) 
