【3】 같은 족 원소의 성질과 화합물
[1] 알칼리 금속
1. 기본 성질
(1) 전자배치
최외각전자의 전자배치 :
원자가 : +1
전자 1개를 잃고 +1가 이온으로 되기 쉽다.
(2) 기본 성질
1) 결합력이 약하여 연하고 가벼운 은백색 광택이 나는 밀도가 작은 금속
밀도가 매우 작아 물에 뜰 정도로 가볍다.
2) 반응성이 매우 크다.
A. 공기 중에서 쉽게 산화된다.
알칼리 금속을 공기 중에 노출시키면 순식간에 산화되어 색이 변한다.
B. 찬물과 격렬히 반응한다.
알칼리 금속은 찬물과 격렬히 반응함은 물론 공기 중의 수증기와도 반응하여 수소 기체를 발생시키며 수산화물을 만들고, 많은 열을 낸다.
따라서 알칼리 금속은 반드시 석유나 벤젠 속에 보관하여 공기 중의 산소와 수분으로부터 격리시켜야 한다.
3) 불꽃반응을 한다.
알칼리 금속은 공기 중에서 연소되면서 특유의 빛을 낸다. 이 반응을 이용하여 알칼리 금속을 구별할 수 있다.
Li(빨강), Na(노랑), K(보라), Rb(빨강), Cs(파랑)
4) 산화물의 수용액은 모두 강한 염기성을 나타낸다.
5) 끓는점과 녹는점이 낮다.
원자 번호가 클수록 원자 반경이 급속히 커져 원자간의 인력이 작아지기 때문에 녹는점.끓는점이 낮아진다.
Li > Na > K > Rb > Cs
6) 기타
A. 원자 번호가 증가할수록 반응성이 커진다.
Li < Na < K < Rb < Cs
B. 할로겐 원소와 직접 반응하여 이온 결합 물질을 만든다.
C. 환원력3)이 강하다.
이온화 에너지가 매우 작아서 쉽게 다른 물질에게 전자를 주기 때문이다.
D. 굳기
원자 번호가 클수록 무르다.
Li > Na > K > Rb > Cs
E. 금속성
원자 번호가 클수록 크다.
Li < Na < K < Rb < Cs
2. 화합물
(1) 염화물
염소(할로겐 원소)와 직접 반응하여 염화물(할로겐화물)을 만든다.
(2) 수산화물
물에 녹아 모두 강염기성을 띤다.
1) 제법
2) 공기 중의 이산화탄소를 흡수하여 탄산나트륨을 만든다.
3) 조해성 고체
공기 중의 수증기를 흡수하여 스스로 녹는 조해성이 있다.
공기가 통하지 않는 밀폐된 용기에 보관한다.
(3) 탄산염과 탄산수소염
1) 제법(솔베이법, 암모니아 소다법)
2) 산과 반응하여 이산화탄소를 발생시킨다.
3) 풍해성 고체
자신의 수분을 공기 중에 방출하는 성질
산성 용액 속에서 이산화탄소를 발생시킨다.
이산화탄소를 발생시켜야 할 곳에 많이 사용된다.
예) 탄산음료수, 베이킹파우더
[2] 알칼리 토금속
1. 기본 성질
(1) 전자 배치
최외각전자의 전자 배치 : 
원자가 : +2
전자 2개를 잃고 +2가 이온으로 되기 쉽다.
(2) 기본 성질
1) 반응성이 알칼리 금속보다 작다.
A. 찬물에서는 반응이 잃어나지 않고 고온의 끓는 물과 반응하여 수소를 발생시킨다.
B. 공기 중에서 쉽게 연소된다.
C. 산과 반응하여 수소 기체를 발생시킨다.
2) 불꽃 반응을 한다.
Ca(오렌지색), Sr(진한 적색), Ba(황록색), Ra(적색)
3) 녹는점.끓는점
결합력이 알칼리 금속보다 강하여 알칼리 금속보다 녹는점.끓는점이 높다.
원자 번호가 커질수록 녹는점.끓는점이 높아진다.
2. 화합물
(1) 염화물
: 무색의 조해성 고체. 간수
: 무수물은 건조제(습기제거), 냉동제(얼음과 혼합시 어는점 -55℃)
: 
이온 검출에 이용
(2) 수산화물
알칼리 토금속의 수산화물은 염기성을 띤다.
수산화칼슘의 이산화탄소 흡수
(3) 탄산염과 황산염
탄산염은 산과 반응하여 이산화탄소를 발생시키며, 가열하면 열분해되어 이산화탄소를 발생시킨다.
황산염은 물에 녹지 않는 염이 많다.
예)
